*** 3. При взаимодействии 32 г кальция с кислородом выделено тепло равное 127 кДж. Напишите термохимическое уравнение данной реакции.

Для решения данной задачи, необходимо написать термохимическое уравнение реакции взаимодействия кальция с кислородом на основе предоставленных данных.

Сначала запишем реакцию взаимодействия кальция с кислородом:

$$2Ca + O_2 = 2CaO$$

Далее, рассчитаем количество вещества кальция, участвующего в реакции.

Молярная масса кальция (Ca) равна 40 г/моль.

Количество вещества (n) рассчитывается по формуле: $$n = \frac{m}{M}$$, где m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

$$n(Ca) = \frac{32 \text{ г}}{40 \text{ г/моль}} = 0.8 \text{ моль}$$.

Согласно условию задачи, при взаимодействии 32 г кальция (0.8 моль) выделяется 127 кДж тепла. В термохимическом уравнении необходимо указать тепловой эффект реакции для 2 моль кальция, поэтому нужно рассчитать, сколько тепла выделится при взаимодействии 2 моль кальция.

Составим пропорцию:

0. 8 моль Ca - 127 кДж

2 моль Ca - X кДж

$$X = \frac{2 \text{ моль} \cdot 127 \text{ кДж}}{0.8 \text{ моль}} = 317.5 \text{ кДж}$$.

Термохимическое уравнение реакции выглядит следующим образом:

$$2Ca + O_2 = 2CaO + 317.5 \text{ кДж}$$.

Ответ: $$2Ca + O_2 = 2CaO + 317.5 \text{ кДж}$$