6. Какой объём сероводорода (н.у.) можно получить при взаимодействии 58,5 г сульфида железа(II), содержащего 10% примесей, с избытком соляной кислоты?

Ответ:

Дано:

• m(FeS с примесями) = 58,5 г
• ω(примесей) = 10%

Найти: V(H₂S) - ?

Решение:

1. Вычисляем массу чистого сульфида железа(II):

   \[m(FeS) = m(с \ примесями) \cdot (1 - \omega(примесей)) = 58.5 \cdot (1 - 0.1) = 58.5 \cdot 0.9 = 52.65 \ г\]

2. Вычисляем количество вещества сульфида железа(II):

   \[M(FeS) = 56 + 32 = 88 \ г/моль\] \[n(FeS) = \frac{m}{M} = \frac{52.65}{88} = 0.598 \ моль\]

3. Записываем уравнение реакции:

   \[FeS + 2HCl = FeCl_2 + H_2S\]

   Из уравнения реакции следует, что количество вещества сероводорода равно количеству вещества сульфида железа(II):

   \[n(H_2S) = n(FeS) = 0.598 \ моль\]

4. Вычисляем объем сероводорода:

   \[V(H_2S) = n \cdot V_m = 0.598 \cdot 22.4 = 13.4 \ л\]

Ответ: 13,4 л.

Проверка за 10 секунд: Объем сероводорода пропорционален массе чистого сульфида железа(II), умноженной на молярный объем и разделенной на молярную массу сульфида железа(II).

Доп. профит: Запомни: Всегда учитывай наличие примесей в реагентах, чтобы правильно рассчитать количество продукта реакции.