Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
МатематикаВопрос:
8. Органическое вещество, взаимодействуя с гидроксидом калия, образует продукт, содержащий 28,57% кислорода. Известно, что оно реагирует с метанолом и оксидом кальция, а также окрашивает раствор лакмуса в красный цвет. Установите молекулярную формулу этого вещества, назовите его, составьте структурную формулу и уравнения описанных реакций.
Ответ:
Вещество является предельной одноосновной карбоновой кислотой. При реакции с \(KOH\) образуется соль \(C_nH_{2n-1}O_2K\). Массовая доля кислорода:
\[\frac{32}{12n+(2n-1)+32+39}=0.2857\]
\[\frac{32}{14n+70}=\frac{2}{7}\Rightarrow 224=28n+140\Rightarrow n=3\]
Формула соли \(C_3H_5O_2K\), исходная кислота — \(C_3H_6O_2\), пропановая кислота, \(CH_3CH_2COOH\).
\[CH_3CH_2COOH+KOH\rightarrow CH_3CH_2COOK+H_2O\]
\[CH_3CH_2COOH+CH_3OH\rightleftarrows CH_3CH_2COOCH_3+H_2O\]
\[2CH_3CH_2COOH+CaO\rightarrow (CH_3CH_2COO)_2Ca+H_2O\]
Лакмус краснеет из-за кислотных свойств пропановой кислоты.
Ответ: \(C_3H_6O_2\), пропановая кислота, структурная формула \(CH_3CH_2COOH\).
Похожие
- 4. Составьте уравнение гидролиза ацетонитрила в щелочной среде.
- 5. И глицерин, и уксусная кислота реагируют с: а) хлороводородом; б) натрием; в) водородом; г) гидроксидом меди(II); д) кислородом; е) гидроксидом алюминия. Составьте уравнения протекающих реакций.
- 6. Как с помощью характерных реакций распознать следующие вещества: муравьиную кислоту, ацетат натрия и уксусную кислоту? Напишите уравнения реакций. Для окислительно-восстановительной реакции составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
- 7. Используя структурные формулы органических веществ, составьте уравнения следующих превращений и назовите неизвестные вещества: а) бутен-2 → CH3COOH → CaCO3 → X1 —t→ X2 —H2, Ni→ X3 → изопропилацетат; б) X1 —Br2, hν→ X2 —KOH (спирт.)→ X3 → CH3CHO —t→ CH3COONH4 —t→ X4.
- 9. При взаимодействии предельной карбоновой кислоты с 3,2 см³ метанола (ρ = 0,8 г/см³) образовалось 8,16 г сложного эфира. Определите молекулярную формулу сложного эфира, составьте структурные формулы его возможных изомеров и назовите их.
- 10. При действии на смесь муравьиной и масляной кислот избытком аммиачного раствора оксида серебра образовалось 2,16 г металла. В реакции смеси такой же массы с избытком карбоната натрия выделяется 0,336 л (н.у.) газа. Определите массовые доли кислот в смеси.
- 11. Два органических соединения имеют один и тот же элементный состав: 54,55% углерода, 9,09% водорода и кислород. Плотность паров одного из них по воздуху равна 1,517, плотность паров второго по азоту — 3,143. Первое вещество легко окисляется, второе устойчиво к действию окислителей. Первое не изменяет окраску индикаторов, второе окрашивает лакмус в красный цвет. Определите структурные формулы обоих веществ. Напишите уравнения реакций окисления первого вещества и реакции второго вещества с основанием.
- 12. Смесь этанола, этаналя и метановой кислоты при обработке аммиачным раствором оксида серебра образует 86,4 г осадка. Исходная смесь такой же массы в реакции этерификации образует 5,4 г воды. Вычислите массовые доли веществ в исходной смеси.
