2.2. Какой объём газа (H₂) выделится (при н.у.) при взаимодействии 5,4 г алюминия (Al) с избытком раствора серной кислоты (H₂SO₄)?

Уравнение реакции:

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2(SO_4)_3+3H_2\uparrow\).

Количество вещества алюминия:

\(n(Al)=\frac{m}{M}=\frac{5.4}{27}=0.2\) моль.

По уравнению реакции из 2 моль Al образуется 3 моль H₂:

\(n(H_2)=0.2\cdot\frac{3}{2}=0.3\) моль.

При н.у. \(V_m=22.4\) л/моль, поэтому:

\(V(H_2)=n\cdot V_m=0.3\cdot22.4=6.72\) л.

Ответ: 6,72 л водорода.