2.1. Определите массу нитрата серебра (AgNO₃), необходимого для получения осадка массой 28,7 г хлорида серебра (AgCl) при взаимодействии с избытком хлороводородной (соляной) кислоты (HCl).

Уравнение реакции:

\(AgNO_3+HCl\rightarrow AgCl\downarrow+HNO_3\).

По уравнению реакции соотношение веществ \(n(AgNO_3):n(AgCl)=1:1\).

\(M(AgCl)=108+35.5=143.5\) г/моль.

Количество вещества осадка:

\(n(AgCl)=\frac{28.7}{143.5}=0.2\) моль.

Следовательно, \(n(AgNO_3)=0.2\) моль.

\(M(AgNO_3)=108+14+3\cdot16=170\) г/моль.

\(m(AgNO_3)=n\cdot M=0.2\cdot170=34\) г.

Ответ: 34 г AgNO₃.