1.2. Определение количества вещества по его массе: а) азота (N₂), масса которого 7 г; б) оксида натрия (Na₂O), масса которого 3,1 г; в) гидроксида кальция (Ca(OH)₂), масса которого 3,7 г; г) серной кислоты (H₂SO₄), масса которой 4,9 г; д) нитрата серебра (AgNO₃), масса которого 0,85 г.

Используем формулу \(n=\frac{m}{M}\).

1. \(M(N_2)=28\) г/моль; \(n(N_2)=\frac{7}{28}=0.25\) моль.
2. \(M(Na_2O)=2\cdot23+16=62\) г/моль; \(n(Na_2O)=\frac{3.1}{62}=0.05\) моль.
3. \(M(Ca(OH)_2)=40+2(16+1)=74\) г/моль; \(n(Ca(OH)_2)=\frac{3.7}{74}=0.05\) моль.
4. \(M(H_2SO_4)=2+32+64=98\) г/моль; \(n(H_2SO_4)=\frac{4.9}{98}=0.05\) моль.
5. \(M(AgNO_3)=108+14+48=170\) г/моль; \(n(AgNO_3)=\frac{0.85}{170}=0.005\) моль.

Ответ: а) 0,25 моль; б) 0,05 моль; в) 0,05 моль; г) 0,05 моль; д) 0,005 моль.