1. Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы, концентрации реагирующих веществ, температуры, катализатора. 2. Ароматические углеводороды. Бензол, структурная формула, свойства и получение. Применение бензола и его гомологов.

БИЛЕТ № 6.

1. Скорость химических реакций — это изменение концентрации одного из реагирующих веществ (или продуктов реакции) в единицу времени. Зависимость скорости реакции:
   — От природы реагирующих веществ: более активные вещества реагируют быстрее.
   — От концентрации: чем выше концентрация, тем больше скорость.
   — От температуры: при повышении температуры скорость реакции обычно увеличивается (правило Вант-Гоффа: при повышении на каждые 10°C скорость увеличивается в 2-4 раза).
   — От катализатора: катализаторы увеличивают скорость реакции, не расходуясь в ней.
2. Ароматические углеводороды (арены) — это углеводороды, содержащие одно или несколько бензольных колец. Бензол \( C_6H_6 \) — простейший аренд. Структурная формула: шестичленное кольцо с делокализованными \( π \)-электронами. Свойства: бесцветная жидкость со специфическим запахом, токсичен. Вступает в реакции электрофильного замещения (галогенирование, нитрование, алкилирование), а также присоединения (в жёстких условиях). Получение: из продуктов переработки нефти и угля, циклогексана. Применение бензола и его гомологов: сырьё для производства пластмасс, синтетических волокон, красителей, лекарств, взрывчатых веществ, растворителей.