1. Химическое равновесие и условия его смещения: изменение концентрации реагирующих веществ, температуры, давления. 2. Ацетилен — представитель углеводородов с тройной связью в молекуле. Свойства, получение и применение ацетилена. 3. Задача. Вычисление объёма газа, необходимого для реакции с определённым объёмом другого газа (при н.у.)

Question

1. Химическое равновесие и условия его смещения: изменение концентрации реагирующих веществ, температуры, давления. 2. Ацетилен — представитель углеводородов с тройной связью в молекуле. Свойства, получение и применение ацетилена. 3. Задача. Вычисление объёма газа, необходимого для реакции с определённым объёмом другого газа (при н.у.)

Фото задания

Accepted Answer

Билет №5.

Химическое равновесие — состояние обратимой реакции, когда скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции. При этом концентрации реагентов и продуктов остаются постоянными. Условия смещения равновесия (принцип Ле Шателье):
— Изменение концентрации: увеличение концентрации реагентов смещает равновесие вправо (в сторону продуктов); увеличение концентрации продуктов — влево (в сторону реагентов).
— Изменение температуры: повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции; понижение — в сторону экзотермической.
— Изменение давления: повышение давления смещает равновесие в сторону реакции с меньшим числом молей газообразных веществ; понижение — в сторону реакции с большим числом молей.
Ацетилен (этин) — \( C_2H_2 \). Простейший алкин, углеводород с тройной связью. Структурная формула: \( HC≡CH \). Атомы углерода находятся в \( sp \)-гибридизации. Свойства: бесцветный газ с характерным запахом (чистый ацетилен без запаха), малорастворим в воде. Высокореакционноспособен, вступает в реакции присоединения (гидрирование, галогенирование, гидратация), замещения (с металлами в аммиачных растворах). Получение: термический крекинг метана, реакция карбида кальция с водой: \( CaC_2 + 2H_2O → C_2H_2 ↑ + Ca(OH)_2 \). Применение: как топливо (для сварки и резки металлов), сырьё для органического синтеза (производство полимеров, уксусной кислоты, этилового спирта).
Задача.
Условие: Какой объём водорода \( H_2 \) необходим для реакции с 10 л ацетилена \( C_2H_2 \) при нормальных условиях?
Решение:
1. Запишем уравнение реакции гидрирования ацетилена:
\( C_2H_2 + 2H_2 → C_2H_6 \)
2. Согласно уравнению, 1 объём \( C_2H_2 \) реагирует с 2 объёмами \( H_2 \) (по закону объёмных отношений Гей-Люссака).
3. Если объём \( C_2H_2 = 10 \) л, то объём \( H_2 = 10 \) л \( \times 2 = 20 \) л.

Ответ: 20 л.