Решебник по химии 9 класс Габриелян | Страница 52

Cu(NO₃)₂ — соль слабого основания и сильной кислоты.

Гидролиз по катиону:

(Cu²⁺ + H₂O ⇄ CuOH⁺ + H⁺)

Среда: кислая (pH < 7)

FeSO₄ — соль слабого основания и сильной кислоты.

Гидролиз по катиону:

(Fe²⁺ + H₂O ⇄ FeOH⁺ + H⁺)

Среда: кислая

ZnCl₂ — соль слабого основания и сильной кислоты.

Гидролиз по катиону:

(Zn²⁺ + H₂O ⇄ ZnOH⁺ + H⁺)

Среда: кислая

K₂S — соль сильного основания и слабой кислоты.

Гидролиз по аниону:

(S²⁻ + H₂O ⇄ HS⁻ + OH⁻)

Среда: щелочная

Na₂SiO₃ — соль сильного основания и слабой кислоты.

Гидролиз по аниону:

(SiO₃²⁻ + H₂O ⇄ HSiO₃⁻ + OH⁻)

Среда: щелочная

NH₄Cl — соль слабого основания и сильной кислоты.

Гидролиз по катиону:

(NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O⁺)

Среда: кислая

Al(NO₃)₃ — соль слабого основания и сильной кислоты.

Гидролиз по катиону:

(Al³⁺ + 3H₂O ⇄ Al(OH)₃ + 3H⁺)

Среда: кислая

а) Li₂SO₃ + H₂O → LiHSO₃ + LiOH

Гидролиз соли, образованной сильным основанием (LiOH) и слабой кислотой (H₂SO₃), протекает по аниону. Один из анионов SO₃²⁻ превращается в гидросульфит (HSO₃⁻), а второй — в OH⁻. Поэтому в продуктах реакции — LiHSO₃ и LiOH.

б) MgBr₂ + H₂O → Mg(OH)Br + HBr

Гидролиз соли, образованной слабым основанием (Mg(OH)₂) и сильной кислотой (HBr), протекает по катиону. Катион Mg²⁺ взаимодействует с молекулами воды, образуя нерастворимый Mg(OH)Br и высвобождая ионы H⁺, которые создают кислую среду.

в) Cr₂S₃ + 6H₂O → 2Cr(OH)₃ + 3H₂S

Это пример полного гидролиза соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой (Cr(OH)₃ и H₂S). Вода полностью разлагает соль, в результате чего образуется осадок гидроксида хрома(III) и выделяется газ — сероводород (H₂S). Именно поэтому такая соль не существует в растворе и в таблице растворимости обозначается прочерком.

Карбонат натрия (Na₂CO₃) — соль сильного основания и слабой кислоты.

Сульфат алюминия (Al₂(SO₄)₃) — соль слабого основания и сильной кислоты.

Обе соли подвергаются гидролизу:

– CO₃²⁻ + H₂O ⇄ HCO₃⁻ + OH⁻

– Al³⁺ + H₂O ⇄ AlOH²⁺ + H⁺

В результате взаимодействия алюминия с карбонат-ионом образуется неустойчивая угольная кислота, которая распадается на воду и углекислый газ. Также выпадает осадок гидроксида алюминия:

(Al₂(SO₄)₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 3Na₂SO₄)

Объяснение:

Газ — это CO₂, который образуется при разложении угольной кислоты. Осадок — это Al(OH)₃, нерастворимое основание, образующееся в результате гидролиза катиона Al³⁺.

а) Для подтверждения наличия серной кислоты используют реакцию с солями бария. Если добавить к раствору H₂SO₄ раствор BaCl₂, образуется белый осадок сульфата бария:

(H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl)

BaSO₄ — нерастворимое вещество, что подтверждает наличие сульфат-ионов SO₄²⁻ в растворе.

б) Хлорид железа(III) можно доказать, добавив раствор щёлочи (NaOH). Образуется бурый осадок Fe(OH)₃:

(FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl)

Также можно использовать реакцию с роданидом калия (KSCN), при этом раствор окрашивается в кроваво-красный цвет:

(FeCl₃ + 3KSCN → Fe(SCN)₃ + 3KCl)

Это подтверждает присутствие ионов Fe³⁺.

KCl — соль сильного основания и сильной кислоты.

Не подвергается гидролизу. Индикатор не меняет окраску, среда нейтральная.

Гидролиз отсутствует.

K₂CO₃ — соль сильного основания и слабой кислоты.

Подвергается гидролизу по аниону. Индикатор покажет щелочную среду (фенолфталеин станет малиновым).

Ионное уравнение:

(CO₃²⁻ + H₂O ⇄ HCO₃⁻ + OH⁻)

Молекулярное уравнение:

(K₂CO₃ + H₂O ⇄ KHCO₃ + KOH)

ZnCl₂ — соль слабого основания и сильной кислоты.

Подвергается гидролизу по катиону. Индикатор покажет кислую среду.

Ионное уравнение:

(Zn²⁺ + H₂O ⇄ ZnOH⁺ + H⁺)

Молекулярное уравнение:

(ZnCl₂ + H₂O ⇄ ZnOHCl + HCl)

Оформите отчёт о наблюдениях и условиях проведения реакций. Запишите уравнения реакций с участием электролитов в молекулярной и ионной формах. Реакции с участием простых веществ рассмотрите как окислительно-восстановительные.

а) CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

(Молекулярное)

Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ (Ионное)

Наблюдение: образуется голубой осадок гидроксида меди(II).

б) Cu(OH)₂ → CuO + H₂O

Нагревание осадка — голубой осадок превращается в чёрный порошок оксида меди(II).

в) CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

(Молекулярное)

CuO + 2H⁺ → Cu²⁺ + H₂O (Ионное)

Раствор становится голубым — признак образования хлорида меди(II).

г) CuCl₂ + Zn → Cu↓ + ZnCl₂

(Молекулярное)

Cu²⁺ + Zn → Cu↓ + Zn²⁺ (Ионное)

Окислительно-восстановительная реакция:

Zn — восстановитель (отдаёт электроны),

Cu²⁺ — окислитель (принимает электроны).

Наблюдение: на цинке появляется налёт меди, раствор обесцвечивается.

а) Для подтверждения состава гидроксида кальция (Ca(OH)₂) используют соляную кислоту или индикаторы. При добавлении HCl в раствор известковой воды (Ca(OH)₂), исчезает мутность и происходит нейтрализация:

(Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O)

Также при добавлении фенолфталеина раствор становится малиновым — признак щелочной среды.

б) Сульфат аммония (NH₄)₂SO₄ можно доказать реакцией с щёлочью и нагреванием. При этом выделяется аммиак с характерным запахом:

((NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → 2NH₃↑ + Na₂SO₄ + 2H₂O)

Выделившийся газ вызывает посинение влажной универсальной индикаторной бумаги — это NH₃.

NaNO₃ — соль сильного основания (NaOH) и сильной кислоты (HNO₃).

Не подвергается гидролизу.

Среда нейтральная, индикатор не меняет цвет.

Гидролиз отсутствует.

Na₂CO₃ — соль сильного основания (NaOH) и слабой кислоты (H₂CO₃).

Гидролиз по аниону:

Ионное уравнение: (CO₃²⁻ + H₂O ⇄ HCO₃⁻ + OH⁻)

Молекулярное: (Na₂CO₃ + H₂O ⇄ NaHCO₃ + NaOH)

Среда щелочная (pH > 7), фенолфталеин становится малиновым.

Zn(NO₃)₂ — соль слабого основания (Zn(OH)₂) и сильной кислоты (HNO₃).

Гидролиз по катиону:

Ионное уравнение: (Zn²⁺ + H₂O ⇄ ZnOH⁺ + H⁺)

Молекулярное: (Zn(NO₃)₂ + H₂O ⇄ ZnOHNO₃ + HNO₃)

Среда кислая (pH < 7), метилоранжевый индикатор становится красным.

Оформите отчёт о наблюдениях и условиях проведения реакций. Запишите их уравнения для реакций с участием электролитов в молекулярной и ионной формах. Реакции с участием простых веществ рассмотрите как окислительно-восстановительные.

а) Окисление железа до сульфата железа(II):

(Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑) — молекулярное

(Fe⁰ → Fe²⁺ + 2e⁻ — окисление)

(2H⁺ + 2e⁻ → H₂ — восстановление)

Окислительно-восстановительная реакция.

б) Осаждение гидроксида железа(II):

(FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄) — молекулярное

(Fe²⁺ + 2OH⁻ → Fe(OH)₂↓) — ионное

Наблюдается серовато-зелёный осадок.

в) Взаимодействие с соляной кислотой:

(Fe(OH)₂ + 2HCl → FeCl₂ + 2H₂O) — молекулярное

(Fe(OH)₂ + 2H⁺ → Fe²⁺ + 2H₂O) — ионное

Осадок растворяется, образуется светло-зелёный раствор соли.

г) Реакция с азотной кислотой:

(FeCl₂ + 2HNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2HCl) — молекулярное

(Fe²⁺ + 2NO₃⁻ → Fe²⁺ + 2NO₃⁻) — ионное (реакция ионного обмена, без ОВР)

Раствор остаётся зелёным, замена кислотного остатка.