Решебник по химии 9 класс Габриелян | Страница 51

Прочерк в таблице растворимости указывает на то, что такая соль не существует в растворе, потому что она подвергается полному гидролизу по катиону и аниону. Это характерно для солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой, например (Al₂S₃). При добавлении такой соли в воду она полностью разлагается: и катион, и анион активно взаимодействуют с водой, в результате чего образуются нерастворимые или летучие продукты

— осадки или газы.

Пример:

(Al₂S₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑)

Здесь выпадает осадок гидроксида алюминия и выделяется газообразный сероводород. Таким образом, сама соль в растворе не сохраняется, а сразу разлагается, поэтому не может существовать в водной среде как устойчивая растворимая форма. Именно поэтому в таблице ставится прочерк.

Гидролизом называют реакцию обменного взаимодействия солей с водой, приводящую к их частичному или полному разложению. Он происходит, когда соли взаимодействуют с водой и в результате в растворе накапливаются ионы, изменяющие кислотно-щелочной характер среды. Существует несколько вариантов гидролиза:

4. Гидролиз по аниону — когда соль образована сильным основанием и слабой кислотой. Пример: (Na₂CO₃ + H₂O ⇄ NaHCO₃ + NaOH), в растворе образуются OH⁻, среда становится щелочной.

5. Гидролиз по катиону — когда соль образована слабым основанием и сильной кислотой. Пример: (Zn(NO₃)₂ + H₂O ⇄ ZnOHNO₃ + HNO₃), в растворе образуются H⁺, среда становится кислой.

6. Гидролиз по катиону и аниону — когда соль образована слабым основанием и слабой кислотой. Такой гидролиз может быть полным или частичным. Пример: (Al₂S₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑), при этом происходит выделение газа и образование осадка.

Карбонат натрия — соль, образованная сильным основанием (NaOH) и слабой кислотой (H₂CO₃), подвергается гидролизу по аниону.

Ионное уравнение:

(CO₃²⁻ + H₂O ⇄ HCO₃⁻ + OH⁻)

Молекулярное уравнение:

(Na₂CO₃ + H₂O ⇄ NaHCO₃ + NaOH)

В результате в растворе появляется избыток OH⁻, и среда становится щелочной (pH > 7).

Нет, не только кислоты и основания могут в растворе обменом образовать соли. Соли также могут образовываться при взаимодействии:

– кислот с солями,

– оснований с солями,

– двух солей,

при условии, что в результате реакции образуется осадок, газ или слабый электролит. Например, реакция двух солей: (BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl).

Также соли образуются в реакциях между кислотными и основными оксидами с водой, а также в результате нейтрализации (например, (HCl + NaOH → NaCl + H₂O)).

Следовательно, соли могут образовываться разными путями — не только при взаимодействии кислот и оснований, но и в более сложных обменных реакциях.