10. Железную пластинку массой 52,8 г поместили в раствор сульфата меди(II). Определите массу растворившегося железа, если масса пластинки стала равной 54,4 г.

Решение: 1. Запишем уравнение реакции замещения: \[Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu\] 2. Пусть x - масса растворившегося железа. Тогда, согласно уравнению реакции, образуется такое же количество меди (в молях). 3. Найдем количество вещества железа и меди: \[n(Fe) = \frac{x}{56}\] \[n(Cu) = \frac{x}{56}\] 4. Масса пластинки увеличилась за счет замещения железа медью. Разница масс равна 54,4 г - 52,8 г = 1,6 г. 5. Запишем уравнение для изменения массы: \[m(Cu) - m(Fe) = 1.6\] 6. Выразим массы через количество вещества и молярную массу: \[64 \cdot n(Cu) - 56 \cdot n(Fe) = 1.6\] 7. Подставим \(n(Fe) = \frac{x}{56}\) и \(n(Cu) = \frac{x}{56}\): \[64 \cdot \frac{x}{56} - 56 \cdot \frac{x}{56} = 1.6\] 8. Упростим уравнение: \[\frac{64x}{56} - \frac{56x}{56} = 1.6\] \[\frac{8x}{56} = 1.6\] \[x = \frac{1.6 \cdot 56}{8}\] \[x = 11.2\] Ответ: 3) 11,2 г