Запишите схемы образования химической связи в указанных в задании веществах и сравните их. а) иод, иодоводород б) хлороводород, вода в) сульфид калия, сероводород

Для решения этой задачи, нам нужно рассмотреть образование ковалентных связей в предложенных веществах, написать схемы и сравнить их.

a) Иод (I₂) и иодоводород (HI)

Иод (I₂):

Иод образует ковалентную неполярную связь между двумя атомами иода.

Схема образования: I + I → I₂

Каждый атом иода предоставляет по одному электрону для образования общей электронной пары.

Электронная конфигурация атома иода: [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁵. Ему не хватает одного электрона до завершения октета.

Иодоводород (HI):

Иодоводород образует ковалентную полярную связь между атомом водорода и атомом иода.

Схема образования: H + I → HI

Атом водорода предоставляет один электрон, а атом иода – один электрон для образования общей электронной пары. Из-за большей электроотрицательности иода, электронная плотность смещена к атому иода, делая связь полярной.

Сходство: Оба вещества образуют ковалентные связи.

Различия: Иод (I₂) образует неполярную ковалентную связь, а иодоводород (HI) – полярную ковалентную связь.

б) Хлороводород (HCl) и вода (H₂O)

Хлороводород (HCl):

Хлороводород образует ковалентную полярную связь между атомом водорода и атомом хлора.

Схема образования: H + Cl → HCl

Атом водорода предоставляет один электрон, а атом хлора – один электрон для образования общей электронной пары. Из-за большей электроотрицательности хлора, электронная плотность смещена к атому хлора, делая связь полярной.

Вода (H₂O):

Вода образует две ковалентные полярные связи между атомом кислорода и двумя атомами водорода.

Схема образования: O + H + H → H₂O

Атом кислорода предоставляет два электрона (по одному на каждую связь), и каждый атом водорода предоставляет по одному электрону для образования общих электронных пар. Из-за большей электроотрицательности кислорода, электронная плотность смещена к атому кислорода, делая связи полярными. Молекула воды имеет угловую форму.

Сходство: Оба вещества образуют ковалентные полярные связи.

Различия: Хлороводород (HCl) образует одну полярную ковалентную связь, а вода (H₂O) – две полярные ковалентные связи и имеет угловую структуру.

в) Сульфид калия (K₂S) и сероводород (H₂S)

Сульфид калия (K₂S):

Сульфид калия образует ионную связь между ионами калия и сульфид-ионом.

Схема образования: 2K + S → K₂S

Каждый атом калия отдает один электрон атому серы, образуя ионы K⁺ и S^2-. Электростатическое притяжение между этими ионами образует ионную связь.

Сероводород (H₂S):

Сероводород образует две ковалентные полярные связи между атомом серы и двумя атомами водорода.

Схема образования: S + H + H → H₂S

Атом серы предоставляет два электрона (по одному на каждую связь), и каждый атом водорода предоставляет по одному электрону для образования общих электронных пар. Из-за меньшей электроотрицательности серы по сравнению с кислородом, электронная плотность смещена к атому серы, делая связи полярными. Молекула имеет угловую форму.

Сходство: Оба вещества содержат серу.

Различия: Сульфид калия (K₂S) образует ионную связь, а сероводород (H₂S) – ковалентную полярную связь.