14. Закон Менделеева-Клапейрона можно записать в виде PV =vRT, где Р - давление (в паскалях), Ѵ объём (в м³), v количество вещества (в мо- лях), Т температура (в градусах Кельвина), a R универсальная газовая постоянная, равная 8,31 Дж/(К·моль). Пользуясь этой формулой, найдите давление Р (в Паскалях), если Т=250 К, ѵ=16,4 моль, V=8,2 м³.

Закон Менделеева-Клапейрона имеет вид: $$PV =
u RT$$, где:

• P – давление (в паскалях),
• V – объём (в м³),
• $$
  u $$ – количество вещества (в молях),
• T – температура (в градусах Кельвина),
• R – универсальная газовая постоянная, R = 8,31 Дж/(К·моль).

Необходимо найти давление P (в Паскалях), если T = 250 K, $$
u $$ = 16,4 моль, V = 8,2 м³.

Выразим из формулы давление P:

$$P = \frac{
u RT}{V}$$

Подставим значения:

$$P = \frac{16,4 \cdot 8,31 \cdot 250}{8,2} = \frac{34137}{8,2} = 4163,05\text{ Па}$$.

Ответ: 4163,05 Па