Вычисление массовой доли фосфора в гидрофосфате кальция

Для решения задачи необходимо знать формулу гидрофосфата кальция и атомные массы элементов.

Формула гидрофосфата кальция: $$CaHPO_4$$

Атомные массы элементов (округленные):

• Кальций (Ca) = 40 а.е.м.
• Водород (H) = 1 а.е.м.
• Фосфор (P) = 31 а.е.м.
• Кислород (O) = 16 а.е.м.

Молярная масса гидрофосфата кальция ($$M_r(CaHPO_4)$$) вычисляется как сумма атомных масс всех элементов, входящих в соединение:

$$M_r(CaHPO_4) = 40 + 1 + 31 + 4 \cdot 16 = 40 + 1 + 31 + 64 = 136 \text{ г/моль}$$

В одной молекуле гидрофосфата кальция содержится 1 атом фосфора. Массовая доля фосфора ($$\omega(P)$$) в гидрофосфате кальция вычисляется по формуле:

$$\omega(P) = \frac{N \cdot Ar(P)}{M_r(CaHPO_4)} \cdot 100\%$$, где:

• N – число атомов фосфора в молекуле (в данном случае N = 1)
• Ar(P) – атомная масса фосфора (31 а.е.м.)
• $$M_r(CaHPO_4)$$ – молярная масса гидрофосфата кальция (136 г/моль)

Подставляем значения в формулу:

$$\omega(P) = \frac{1 \cdot 31}{136} \cdot 100\% = \frac{31}{136} \cdot 100\% \approx 22.79\%$$

Округляем до десятых: 22,8%

Ответ: 22,8%