VI. Высший гидроксид: 1) Формула, место в классификации (характер). 2) Свойства:

Решение:

• Высший гидроксид:
  • Место в классификации (характер):
  • Основания (металлы главных подгрупп I-II групп): щелочи (растворимые) или нерастворимые основания.
  • Кислоты (неметаллы, металлы побочных подгрупп с высокой степенью окисления): кислородсодержащие кислоты.
  • Амфотерные гидроксиды (металлы побочных подгрупп, Al, Zn, Sn, Pb): амфотерные гидроксиды.
• Свойства:
  • Основания (щелочи):
    • а) с кислотами: нейтрализация с образованием соли и воды (например, NaOH + HCl → NaCl + H₂O).
    • б) с кислотными оксидами: образуют соль и воду (например, 2KOH + CO₂ → K₂CO₃ + H₂O).
    • в) с солями: реакция ионного обмена, если образуется нерастворимый гидроксид или малорастворимая соль (например, 2KOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄).
  • Кислоты:
    • а) с основаниями: нейтрализация с образованием соли и воды (например, H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O).
    • б) с основными оксидами: образуют соль и воду (например, H₂SO₄ + CaO → CaSO₄ + H₂O).
    • в) с солями: реакция ионного обмена, если образуется осадок, газ или слабый электролит (например, H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl).
    • г) с металлами: реагируют с металлами, стоящими в ряду активности до водорода (например, 2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂).
  • Амфотерные гидроксиды:
    • а) с кислотами: образуют соль и воду (например, Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O).
    • б) со щелочами: образуют комплексные соли (например, Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄]).
    • в) разложение при t°: образуют соответствующий амфотерный оксид и воду (например, 2Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3H₂O).

Финальный ответ: Указать формулу высшего гидроксида, его характер (основание, кислота, амфотерный гидроксид) и описать его типичные реакции.