V. Высший оксид: 1) Формула, место в классификации (характер). 2) Свойства:

Решение:

• Высший оксид:
  • Место в классификации (характер):
  • Для основных оксидов (металлы главных подгрупп I-II групп): основные.
  • Для кислотных оксидов (неметаллы, металлы побочных подгрупп с высокой степенью окисления): кислотные.
  • Для амфотерных оксидов (металлы побочных подгрупп, Al, Zn, Sn, Pb): амфотерные.
• Свойства:
  • Основные оксиды:
    • а) с водой: образуют основания (щелочи, если оксид щелочного или щелочноземельного металла) (например, CaO + H₂O → Ca(OH)₂).
    • б) с кислотными оксидами: реагируют с образованием соли (например, CaO + CO₂ → CaCO₃).
    • в) с кислотами: реагируют с образованием соли и воды (например, CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O).
  • Кислотные оксиды:
    • а) с водой: образуют кислоты (например, SO₃ + H₂O → H₂SO₄).
    • б) с основными оксидами: реагируют с образованием соли (например, SO₂ + CaO → CaSO₃).
    • в) со щелочами: реагируют с образованием соли и воды (например, SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O).
  • Амфотерные оксиды:
    • а) с кислотами: образуют соль и воду (например, ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O).
    • б) со щелочами: реагируют с образованием комплексной соли (например, ZnO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Zn(OH)₄]).

Финальный ответ: Указать формулу высшего оксида, его характер (основной, кислотный, амфотерный) и описать его типичные реакции.