Вариант 4 1. Выданы три колбы с веществами. В одной раствор глице- рина, в другой - раствор уксусной кислоты, в третьей — форма- лин. Определите опытным путем, в какой колбе какое вещество со- держится. Составьте план решения и опишите наблюдения. 2. Какую массу уксусного альдегида можно получить при окис- лении этанола объемом 80 см³ (р=0,8 г/см³), если массовая доля его выхода составляет 90%?

Ответ: 55,1 г

1. Шаг 1: Расчет массы этанола (C₂H₅OH)

   Объем этанола: 80 см³

   Плотность этанола: 0.8 г/см³

   Масса этанола: \[ m(C_2H_5OH) = 80 \, см^3 \cdot 0.8 \, г/см^3 = 64 \, г \]

2. Шаг 2: Расчет количества вещества этанола

   Молярная масса этанола (C₂H₅OH): 46 г/моль

   Количество вещества этанола: \[ n(C_2H_5OH) = \frac{64 \, г}{46 \, г/моль} ≈ 1.39 \, моль \]

3. Шаг 3: Реакция окисления этанола в уксусный альдегид

   Уравнение реакции: C₂H₅OH + [O] → CH₃CHO + H₂O

   Количество вещества уксусного альдегида равно количеству вещества этанола: \[ n(CH_3CHO) = n(C_2H_5OH) ≈ 1.39 \, моль \]

4. Шаг 4: Расчет теоретической массы уксусного альдегида

   Молярная масса уксусного альдегида (CH₃CHO): 44 г/моль

   Теоретическая масса уксусного альдегида: \[ m_{теор}(CH_3CHO) = 1.39 \, моль \cdot 44 \, г/моль ≈ 61.16 \, г \]

5. Шаг 5: Учет выхода реакции

   Выход реакции: 90%

   Практическая масса уксусного альдегида: \[ m_{практ}(CH_3CHO) = 61.16 \, г \cdot 0.9 ≈ 55.04 \, г \]

Ответ: 55,1 г