Вариант 1 1. В трех сосудах под номерами находятся: этиленгликоль, раствор фенола, раствор уксусной кислоты. Распознайте эти вещества опытным путем. Составьте план решения и опишите наблюдения. 2. На 200 г муравьиной кислоты подействовали: а) 50 г оксида натрия; б) 50 г гидроксида натрия. Вычислите, какая масса соли образовалась в каждом случае.

Ответ: 109,68 г; 85 г

1. Шаг 1: Реакция муравьиной кислоты с оксидом натрия

   Уравнение реакции: HCOOH + Na₂O → 2HCOONa + H₂O

   Молярная масса HCOOH = 46 г/моль

   Молярная масса Na₂O = 62 г/моль

   Молярная масса HCOO Na = 68 г/моль

   Количество вещества муравьиной кислоты: \[ n(HCOOH) = \frac{200 \, г}{46 \, г/моль} ≈ 4.35 \, моль \]

   Количество вещества оксида натрия: \[ n(Na_2O) = \frac{50 \, г}{62 \, г/моль} ≈ 0.81 \, моль \]

   Оксид натрия в недостатке. Количество вещества формиата натрия: \[ n(HCOONa) = 2 \cdot n(Na_2O) = 2 \cdot 0.81 \, моль = 1.62 \, моль \]

   Масса формиата натрия: \[ m(HCOONa) = 1.62 \, моль \cdot 68 \, г/моль ≈ 109.68 \, г \]

2. Шаг 2: Реакция муравьиной кислоты с гидроксидом натрия

   Уравнение реакции: HCOOH + NaOH → HCOONa + H₂O

   Молярная масса NaOH = 40 г/моль

   Количество вещества гидроксида натрия: \[ n(NaOH) = \frac{50 \, г}{40 \, г/моль} = 1.25 \, моль \]

   Муравьиная кислота в избытке. Количество вещества формиата натрия: \[ n(HCOONa) = n(NaOH) = 1.25 \, моль \]

   Масса формиата натрия: \[ m(HCOONa) = 1.25 \, моль \cdot 68 \, г/моль = 85 \, г \]

Ответ: 109,68 г; 85 г