В2. Установите соответствие между молекулярным и сокращённым ионным уравнениями реакций. Исходные вещества A) Na2CO3 + 2H NO3 = 2Na NO3+ CO2↑ + H2O Б) НСІ + NaOH = NaCI + H2O B) H3PO4 + 3Ag NO3 = Ag3PO4↓ + 3H NO3 Продукты реакции 1) Na2CO3 + 2H+ = 2Na+ + CO2↑+ H₂O 2) H+ + OH = H2O 3) 3Ag+ + PO43 = Ag3PO4↓ 4) CO32- +2H+ = CO2↑+H₂O 5) H3PO4 = 3H++ PO43-

Решение:

Для составления сокращенных ионных уравнений необходимо:

1. Полностью диссоциировать сильные электролиты (растворимые соли, кислоты, основания) на ионы.
2. Определить, какие ионы образуют осадок, газ или слабый электролит (воду).
3. Сократить одинаковые ионы, присутствующие как в исходных веществах, так и в продуктах реакции.

Сопоставление:

• A) $$\text{Na}_2\text{CO}_3 + 2\text{HNO}_3 \rightarrow 2\text{NaNO}_3 + \text{CO}_2\text{↑} + \text{H}_2\text{O}$$
• $$\text{Na}_2\text{CO}_3$$ (растворимая соль) диссоциирует на $$2\text{Na}^+$$ и $$\text{CO}_3^{2-}$$.
• $$2\text{HNO}_3$$ (сильная кислота) диссоциирует на $$2\text{H}^+$$ и $$2\text{NO}_3^-$$.
• $$2\text{NaNO}_3$$ (растворимая соль) диссоциирует на $$2\text{Na}^+$$ и $$2\text{NO}_3^-$$.
• $$\text{CO}_2$$ — газ.
• $$\text{H}_2\text{O}$$ — слабый электролит.
• Полное ионное уравнение: $$2\text{Na}^+ + \text{CO}_3^{2-} + 2\text{H}^+ + 2\text{NO}_3^- \rightarrow 2\text{Na}^+ + 2\text{NO}_3^- + \text{CO}_2\text{↑} + \text{H}_2\text{O}$$.
• Сокращенное ионное уравнение (исключаем $$2\text{Na}^+$$ и $$2\text{NO}_3^-$$): $$\text{CO}_3^{2-} + 2\text{H}^+ \rightarrow \text{CO}_2\text{↑} + \text{H}_2\text{O}$$. Соответствует варианту 4.

• Б) $$\text{HCl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O}$$
• $$\text{HCl}$$ (сильная кислота) диссоциирует на $$\text{H}^+$$ и $$\text{Cl}^-$$.
• $$\text{NaOH}$$ (сильное основание) диссоциирует на $$\text{Na}^+$$ и $$\text{OH}^-$$.
• $$\text{NaCl}$$ (растворимая соль) диссоциирует на $$\text{Na}^+$$ и $$\text{Cl}^-$$.
• $$\text{H}_2\text{O}$$ — слабый электролит.
• Полное ионное уравнение: $$\text{H}^+ + \text{Cl}^- + \text{Na}^+ + \text{OH}^- \rightarrow \text{Na}^+ + \text{Cl}^- + \text{H}_2\text{O}$$.
• Сокращенное ионное уравнение (исключаем $$\text{Na}^+$$ и $$\text{Cl}^-$$): $$\text{H}^+ + \text{OH}^- \rightarrow \text{H}_2\text{O}$$. Соответствует варианту 2.

• В) $$\text{H}_3\text{PO}_4 + 3\text{AgNO}_3 \rightarrow \text{Ag}_3\text{PO}_4\text{↓} + 3\text{HNO}_3$$
• $$\text{H}_3\text{PO}_4$$ (слабая кислота) диссоциирует на $$3\text{H}^+$$ и $$\text{PO}_4^{3-}$$.
• $$3\text{AgNO}_3$$ (растворимая соль) диссоциирует на $$3\text{Ag}^+$$ и $$3\text{NO}_3^-$$.
• $$\text{Ag}_3\text{PO}_4$$ — осадок.
• $$3\text{HNO}_3$$ (сильная кислота) диссоциирует на $$3\text{H}^+$$ и $$3\text{NO}_3^-$$.
• Полное ионное уравнение: $$3\text{H}^+ + \text{PO}_4^{3-} + 3\text{Ag}^+ + 3\text{NO}_3^- \rightarrow \text{Ag}_3\text{PO}_4\text{↓} + 3\text{H}^+ + 3\text{NO}_3^-$$.
• Сокращенное ионное уравнение (исключаем $$3\text{H}^+$$ и $$3\text{NO}_3^-$$): $$3\text{Ag}^+ + \text{PO}_4^{3-} \rightarrow \text{Ag}_3\text{PO}_4\text{↓}$$. Соответствует варианту 3.