В1. Выберите уравнения реакций, в которых элемент водород является восстановителем. 1) S + H2 = H2S; 2) 2NH3 = 3H2 + N2; 3) H2 SO4 + Ca = CaSO4 + H2; 4) 2H2 + O2 = 2H2O; 5) H₂ + Ca = CaH₂

Решение:

1. Восстановитель — это элемент, который отдает электроны, повышая свою степень окисления.
2. Рассмотрим степени окисления водорода в предложенных реакциях:
• 1) $$\text{S} + \text{H}_2 \rightarrow \text{H}_2\text{S}$$: В $$\text{H}_2$$ степень окисления водорода 0. В $$\text{H}_2\text{S}$$ степень окисления водорода +1. Водород отдает электроны, повышает степень окисления, следовательно, является восстановителем.
• 2) $$2\text{NH}_3 \rightarrow 3\text{H}_2 + \text{N}_2$$: Аммиак разлагается. В $$\text{NH}_3$$ степень окисления водорода +1. В $$\text{H}_2$$ степень окисления водорода 0. Водород принимает электроны, понижает степень окисления, следовательно, является окислителем.
• 3) $$\text{H}_2\text{SO}_4 + \text{Ca} \rightarrow \text{CaSO}_4 + \text{H}_2$$: В $$\text{H}_2\text{SO}_4$$ степень окисления водорода +1. В $$\text{H}_2$$ степень окисления водорода 0. Водород принимает электроны, понижает степень окисления, следовательно, является окислителем.
• 4) $$2\text{H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{H}_2\text{O}$$: В $$\text{H}_2$$ степень окисления водорода 0. В $$\text{H}_2\text{O}$$ степень окисления водорода +1. Водород отдает электроны, повышает степень окисления, следовательно, является восстановителем.
• 5) $$\text{H}_2 + \text{Ca} \rightarrow \text{CaH}_2$$: В $$\text{H}_2$$ степень окисления водорода 0. В $$\text{CaH}_2$$ степень окисления водорода -1 (в гидридах металлов). Водород принимает электроны, понижает степень окисления, следовательно, является окислителем.

Ответ: 14