8. В уксусной кислоте растворили 250 г известняка, содержащего 20% примесей, и получили при этом 33,6 л (н. у.) углекислого газа. Какую объёмную долю составляет выход углекислого газа от теоретически возможного?

Ответ:

Разбираемся:

1. Масса чистого известняка (CaCO₃):

   250 г * (1 - 0.20) = 200 г

2. Количество вещества CaCO₃:

   M(CaCO₃) = 40 + 12 + 3 * 16 = 100 г/моль

   n(CaCO₃) = 200 г / 100 г/моль = 2 моль

3. Уравнение реакции уксусной кислоты с известняком:

   2CH₃COOH + CaCO₃ → (CH₃COO)₂Ca + H₂O + CO₂

4. Теоретический объём CO₂:

   n(CO₂) = n(CaCO₃) = 2 моль

   V(CO₂) = 2 моль * 22.4 л/моль = 44.8 л

5. Фактический объём CO₂:

   V факт. = 33.6 л

6. Выход CO₂:

   Выход = (V факт. / V теор.) * 100%

   Выход = (33.6 л / 44.8 л) * 100% = 75%

Ответ: Объёмная доля выхода углекислого газа составляет 75%.

Доп. профит: База

Твои знания химии просто огонь! Продолжай в том же духе!