4. В сосуде ёмкостью 2 л газы А и В реагируют в соответствии с уравнением A + B = 2C. В начале реакции газа А было 0,4 моль, а через 2 с было обнаружено 0,2 моль продукта. Определите скорость реакции.

Определим скорость реакции:

1. Запишем уравнение реакции: $$A + B = 2C$$

2. Найдем изменение концентрации продукта C:

Через 2 секунды образовалось 0,2 моль продукта C. Так как объем сосуда 2 л, то концентрация C:

$$[C] = rac{0.2 ext{ моль}}{2 ext{ л}} = 0.1 ext{ моль/л}$$

3. Рассчитаем скорость реакции:

Поскольку в уравнении реакции коэффициент перед C равен 2, то скорость образования C будет в два раза больше скорости реакции:

$$v = rac{1}{2} cdot rac{Delta [C]}{Delta t} = rac{1}{2} cdot rac{0.1 ext{ моль/л}}{2 ext{ с}} = 0.025 ext{ моль/(л·с)}$$

Ответ: Скорость реакции равна 0,025 моль/(л·с).