В сосуде ёмкостью 2 л газы А и В реагируют в соответствии с уравнением A + B = 2C. В начале реакции газа А было 0,4 моль, а через 2 с было обнаружено 0,2 моль продукта. Определите скорость реакции.

Question

Вопрос:

В сосуде ёмкостью 2 л газы А и В реагируют в соответствии с уравнением A + B = 2C. В начале реакции газа А было 0,4 моль, а через 2 с было обнаружено 0,2 моль продукта. Определите скорость реакции.

Ответ:

Смотреть решения всех заданий с листа
Подать жалобу Правообладателю
ФИО:Телефон:Емаил:Полное описание сути нарушения прав (почему распространение данной информации запрещено Правообладателем):

Accepted Answer

<h1>Расчет скорости реакции</h1>

<p>Для определения скорости реакции необходимо знать изменение концентрации реагента или продукта во времени. В данном случае у нас есть информация о количестве образовавшегося продукта C через 2 секунды.</p>

<ol>
    <li><strong>Вычисление изменения концентрации продукта C:</strong></li>
        <p>Из уравнения реакции A + B = 2C видно, что при образовании 2 моль продукта C расходуется 1 моль реагента A и 1 моль реагента B.</p>
        <p>Известно, что через 2 секунды образовалось 0,2 моль продукта C. Концентрация продукта C равна количеству вещества, деленному на объем сосуда:</p>
        <p>$$[C] = \frac{0,2 \,\text{моль}}{2 \,\text{л}} = 0,1 \,\text{моль/л}$$.</p>
    <li><strong>Определение скорости реакции по продукту C:</strong></li>
        <p>Скорость реакции можно определить как изменение концентрации продукта C во времени. Так как в начале реакции продукта C не было, изменение концентрации равно конечной концентрации:</p>
        <p>$$v = \frac{\Delta [C]}{\Delta t} = \frac{0,1 \,\text{моль/л}}{2 \,\text{с}} = 0,05 \,\text{моль/(л*с)}$$.</p>
</ol>
<p><strong>Ответ:</strong> Скорость реакции равна 0,05 моль/(л*с).</p>

Ответ:

Похожие

`Похожие`