В схеме ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и 'ановитель: NH3 + CuO → N2 + ... + ....

Решение:

1. Определим степени окисления:

• \( NH_3 \): \( N^{-3}, H^{+1} \)
• \( CuO \): \( Cu^{+2}, O^{-2} \)
• \( N_2 \): \( N^0 \)
• Продукты реакции: \( N_2 \) (степень окисления 0), \( Cu \) (степень окисления 0), \( H_2O \) (степень окисления \( H^{+1}, O^{-2} \)).

2. Составим электронный баланс:

• Азот понижает степень окисления с -3 до 0: \( N^{-3} - 3e^- \rightarrow N^0 \) (окисление)
• Медь повышает степень окисления с +2 до 0: \( Cu^{+2} + 2e^- \rightarrow Cu^0 \) (восстановление)

3. Расставим коэффициенты:

Общий множитель для баланса: \( [N^{-3}] \times 2 \) и \( [Cu^{+2}] \times 3 \).

Уравнение реакции с коэффициентами:

\( 2NH_3 + 3CuO \rightarrow N_2 + 3Cu + 3H_2O \)

4. Определим окислитель и восстановитель:

• Окислитель: \( CuO \) (вещество, принимающее электроны, где медь понижает степень окисления).
• Восстановитель: \( NH_3 \) (вещество, отдающее электроны, где азот повышает степень окисления).

Ответ:

• Уравнение: \( 2NH_3 + 3CuO \rightarrow N_2 + 3Cu + 3H_2O \)
• Окислитель: \( CuO \)
• Восстановитель: \( NH_3 \)