10 кг оксида магния обработали избытком ора азотной кислоты. Какая масса соли образовалась, если выход соли составил 80% от теоре и возможного?

Решение:

1. Напишем уравнение реакции:

\( MgO + 2HNO_3 \rightarrow Mg(NO_3)_2 + H_2O \)

2. Рассчитаем молярные массы:

• \( M(MgO) = 24.3 + 16 = 40.3 \) г/моль
• \( M(Mg(NO_3)_2) = 24.3 + 2 \times (14 + 16 \times 3) = 24.3 + 2 \times (14 + 48) = 24.3 + 2 \times 62 = 24.3 + 124 = 148.3 \) г/моль

3. Переведем массу MgO в килограммы:

\( m(MgO) = 10 \) кг

4. Рассчитаем количество вещества MgO:

\( n(MgO) = \frac{m(MgO)}{M(MgO)} = \frac{10 \text{ кг}}{40.3 \text{ г/моль}} \)

Обратим внимание на единицы измерения. Переведем килограммы в граммы:

\( n(MgO) = \frac{10000 \text{ г}}{40.3 \text{ г/моль}} \approx 248.14 \) моль

5. Рассчитаем теоретическую массу соли Mg(NO3)2:

Согласно уравнению реакции, из 1 моль \( MgO \) образуется 1 моль \( Mg(NO_3)_2 \).

\( n(Mg(NO_3)_2)_{теор} = n(MgO) = 248.14 \) моль

\( m(Mg(NO_3)_2)_{теор} = n(Mg(NO_3)_2)_{теор} \times M(Mg(NO_3)_2) = 248.14 \text{ моль} \times 148.3 \text{ г/моль} \approx 36778.8 \) г

Переведем в килограммы:

\( m(Mg(NO_3)_2)_{теор} \approx 36.78 \) кг

6. Рассчитаем фактическую массу соли, учитывая выход 80%:

\( m(Mg(NO_3)_2)_{факт} = m(Mg(NO_3)_2)_{теор} \times \text{выход} \)

\( m(Mg(NO_3)_2)_{факт} = 36.78 \text{ кг} \times 0.80 \approx 29.42 \) кг

Ответ: Образовалось примерно 29.42 кг соли.