Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
МатематикаВопрос:
В приведенной схеме H₂S + O₂ = H₂O + S определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
Ответ:
H₂S + O₂ = H₂O + S
Степени окисления: H⁺¹₂S⁻² + O⁰₂ = H⁺¹₂O⁻² + S⁰
Метод электронного баланса:
- S⁻² - 2e⁻ → S⁰ (окисление, сера - восстановитель)
- O⁰₂ + 4e⁻ → 2O⁻² (восстановление, кислород - окислитель)
Коэффициенты: 2H₂S + O₂ = 2H₂O + 2S
Похожие
- Химический элемент, имеющий схему строения атома +17 2, 8, 7, в Периодической системе занимает положение:
- Строение внешнего энергетического уровня 3s23p6 соответствует атому элемента:
- Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
- Оксид элемента Э с зарядом ядра +17 соответствует общей формуле:
- Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 13 в Периодической системе:
- Кислотные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:
- Схема превращения N⁻³ → N⁺² соответствует химическому уравнению:
- Сокращенное ионное уравнение реакции Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓ соответствует взаимодействию:
- Формула вещества, реагирующего с разбавленной серной кислотой:
- Элементом Э в схеме превращений Э → Э₂O → ЭOH является:
- Напишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером №19 и водородного соединения элемента с порядковым номером №35 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.
- В приведенной схеме H₂S + O₂ = H₂O + S определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
- Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме Cu⁺² → Cu⁰. Укажите окислитель и восстановитель.
- По схеме превращений Li → Li₂O → LiOH → Li₂SO₄, составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения №3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.
