В 1 м³ любого газа при одинаковых условиях содержится равное число молекул. Почему плотность кислорода почти в 10 раз больше плотности водорода?

В соответствии с законом Авогадро, в 1 м³ любого газа при одинаковых условиях (температура и давление) содержится одинаковое число молекул. Однако плотность газа зависит не только от числа молекул, но и от массы каждой молекулы. Кислород (O₂) имеет молярную массу примерно 32 г/моль, а водород (H₂) — примерно 2 г/моль. Таким образом, молекула кислорода примерно в 16 раз тяжелее молекулы водорода. Так как в одинаковых объёмах газов содержится одинаковое количество молекул, то плотность кислорода должна быть примерно в 16 раз больше плотности водорода, а не в 10 раз, как указано в условии задачи. Возможно, имелось в виду сравнение плотности жидкого кислорода и газообразного водорода при одинаковых условиях, в этом случае разница в плотностях может быть порядка 10 раз.