Уравняйте, пожалуйста, следующие химические реакции:

Конечно, вот уравнения реакций, расставлены коэффициенты: 1. NaOH + Cl₂ → NaClO + NaCl + H₂O Сбалансированное уравнение: (2NaOH + Cl_2 ightarrow NaClO + NaCl + H_2O) Здесь 2 молекулы гидроксида натрия реагируют с одной молекулой хлора, образуя гипохлорит натрия, хлорид натрия и воду. 2. Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O Сбалансированное уравнение: (Zn + 4HNO_3 ightarrow Zn(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O) Здесь цинк реагирует с азотной кислотой, образуя нитрат цинка, диоксид азота и воду. 3. NH₃ + O₂ → N₂ + H₂O Сбалансированное уравнение: (4NH_3 + 3O_2 ightarrow 2N_2 + 6H_2O) Здесь аммиак реагирует с кислородом, образуя азот и воду. Развёрнутый ответ для школьника: Привет! Давай разберем эти химические реакции и уравняем их. Уравнять реакцию — значит сделать так, чтобы количество каждого элемента было одинаковым с обеих сторон уравнения. Это как весы, которые должны быть в равновесии. 1. Реакция с гидроксидом натрия и хлором: Представь, у тебя есть натрий (Na), кислород (O), водород (H) и хлор (Cl). Слева и справа от стрелки должно быть одинаковое количество каждого из этих элементов. Чтобы это сделать, ставим коэффициент 2 перед NaOH: (2NaOH + Cl_2 ightarrow NaClO + NaCl + H_2O) Теперь у нас 2 атома натрия, 2 атома кислорода, 2 атома водорода и 2 атома хлора с обеих сторон. Все уравнено! 2. Реакция с цинком и азотной кислотой: Здесь немного сложнее, но не бойся! У нас есть цинк (Zn), азот (N), кислород (O) и водород (H). Начинаем уравнивать: ставим коэффициент 4 перед HNO₃: (Zn + 4HNO_3 ightarrow Zn(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O) Теперь у нас 1 атом цинка, 4 атома водорода, 4 атома азота и 12 атомов кислорода с обеих сторон. Все уравнено! 3. Реакция с аммиаком и кислородом: У нас есть азот (N), водород (H) и кислород (O). Ставим коэффициент 4 перед NH₃ и 3 перед O₂: (4NH_3 + 3O_2 ightarrow 2N_2 + 6H_2O) Теперь у нас 4 атома азота, 12 атомов водорода и 6 атомов кислорода с обеих сторон. Все уравнено! Помни, что самое главное — это внимательно считать количество каждого элемента и постепенно подбирать коэффициенты, чтобы достичь равновесия. Удачи в изучении химии!