20. Тип 20 № 711 Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой: HI + H2SO4 I2 + H2S + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

Задание 20. Необходимо расставить коэффициенты в уравнении реакции, используя метод электронного баланса, и определить окислитель и восстановитель.

Схема реакции:

HI + H2SO4 → I2 + H2S + H2O

Определим степени окисления элементов, которые изменяются в ходе реакции:

I-1 → I20 (йод отдает электроны, окисляется)

S+6 → S-2 (сера принимает электроны, восстанавливается)

Запишем процессы окисления и восстановления:

2I-1 - 2e → I20 (окисление, восстановитель)

S+6 + 8e → S-2 (восстановление, окислитель)

Найдем наименьшее общее кратное для числа отданных и принятых электронов: НОК(2, 8) = 8.

Определим коэффициенты для процессов окисления и восстановления:

8 / 2 = 4 (для йода)

8 / 8 = 1 (для серы)

Теперь расставим коэффициенты в уравнении реакции, учитывая найденные коэффициенты для окислителя и восстановителя:

8HI + H2SO4 → 4I2 + H2S + 4H2O

Проверим баланс элементов: водород (8 + 2 = 10 = 2 + 8), йод (8 = 4 × 2 = 8), сера (1 = 1), кислород (4 = 4).

Таким образом, уравнение реакции с расставленными коэффициентами:

8HI + H2SO4 → 4I2 + H2S + 4H2O

Окислитель: H2SO4 (сера принимает электроны)

Восстановитель: HI (йод отдает электроны)

Ответ: 8HI + H2SO4 → 4I2 + H2S + 4H2O. Окислитель: H2SO4, восстановитель: HI.