23. Тип 23 № 21948 Для проведения эксперимента выданы склянки №1 и №2 с растворами гидроксида натрия и серной кислоты, а также три реактива: растворы хлорида меди (ІІ), нитрата бария и хлорида аммония. 1) только из указанных в перечне трех реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках №1 и Nº2; 2) составьте молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки №1; 3) составьте молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки №2; 4) для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу;

1. Для определения гидроксида натрия (NaOH) и серной кислоты (H₂SO₄) необходимы хлорид меди (II) (CuCl₂) и нитрат бария (Ba(NO₃)₂).

2. Реакция для определения гидроксида натрия (NaOH) с хлоридом меди (II) (CuCl₂):

   Молекулярное уравнение: 2NaOH + CuCl₂ = Cu(OH)₂↓ + 2NaCl

   Полное ионное уравнение: 2Na⁺ + 2OH⁻ + Cu²⁺ + 2Cl⁻ = Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻

   Сокращенное ионное уравнение: 2OH⁻ + Cu²⁺ = Cu(OH)₂↓

3. Реакция для определения серной кислоты (H₂SO₄) с нитратом бария (Ba(NO₃)₂):

   Молекулярное уравнение: H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄↓ + 2HNO₃

   Полное ионное уравнение: 2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2NO₃⁻ = BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2NO₃⁻

   Сокращенное ионное уравнение: SO₄²⁻ + Ba²⁺ = BaSO₄↓

4. № опыта	Реактив (формула или название)	Наблюдаемые признаки реакции
   1	CuCl₂ (хлорид меди (II))	Выпадает осадок голубого цвета (Cu(OH)₂).
   2	Ba(NO₃)₂ (нитрат бария)	Выпадает белый осадок (BaSO₄).

Ответ: Реактивы и уравнения реакций приведены выше.