4. Соединение некоторого элемента с относительной молекулярной массой 132 имеет формулу НуЭОг. Установи точную формулу этого соединения, если сумма числа атомов неизвестного элемента и водорода в молекуле соединения равна 10, массовая доля кислорода примерно 0,4849, а число атомов кислорода больше числа атомов азота в 2 раза.

Обозначим неизвестный элемент X.

Соединение имеет формулу $$N_xH_yXO_z$$

1. Найдем массу кислорода в соединении:

$$m(O) = 132 \cdot 0,4849 = 64 \text{ а.е.м.}$$

2. Найдем число атомов кислорода:

$$n(O) = \frac{64}{16} = 4$$

3. Обозначим число атомов азота в молекуле за x, тогда число атомов неизвестного элемента и водорода - 10-x.

$$x + (10 - x) + 4 = \frac{132 - 4 \cdot 16}{14} = 6.57$$

Найдем х.

3. Найдем число атомов азота $$n(N) =x$$, тогда число атомов кислорода в 2 раза больше числа атомов азота $$n(O) = 2x$$

$$n(N) = x$$

$$n(H) + n(X) =10$$

$$n(O) =4 $$

Тогда $$n(O) > n(N) $$ в 2 раза, то есть $$4>x $$

Из условия задачи $$n(H) + n(X) = 10 $$. Примем $$n(X)=1$$, тогда $$n(H) = 9$$. Тогда масса $$X=132 - 14x -9 \cdot 1-4 \cdot 16$$ . Известно , что число атомов кислорода больше числа атомов азота в 2 раза, тогда $$4=2x$$, следовательно $$x=2$$.

Тогда масса $$X = 132 -14 \cdot 2 - 9 -4 \cdot 16= 132-28-9-64=31$$ .

Получается элемент фосфор . Соединение имеет формулу $$N_2H_9PO_4$$

Ответ: $$N_2H_9PO_4$$.