156. (С5) В результате межмолекулярной дегидратации предельного одноатомного спирта образовался простой эфир, массовая доля углерода в котором равна 52,17%. Установите молекулярную формулу спирта.

1. Определим массовую долю кислорода в эфире: \[ 100\% - 52.17\% = 47.83\% \]
2. Известно, что при дегидратации спирта образуется эфир с формулой R-O-R, где R - углеводородный радикал. Массовая доля кислорода в эфире составляет 47,83%. Определим молекулярную массу эфира: \[ M(R-O-R) = \frac{16 \cdot 100\%}{47.83\%} = 33.45 \approx 34 \text{ г/моль} \]
3. Так как эфир образован из двух одинаковых спиртов, то молекулярная масса одного спирта будет: \[ M(\text{спирта}) = \frac{M(\text{эфира}) + M(H\(_2\)O)}{2} = \frac{34 + 18}{2} = 26 \text{ г/моль} \]
4. Предположим, что формула спирта C\(_n\)H\(_{2n+2}\)O. Молекулярная масса спирта: \[ 12n + 2n + 2 + 16 = 26 \] \[ 14n = 8 \] \[ n \approx 0.57 \] Это значение не подходит, так как n должно быть целым числом.
5. Предположим, что образовался эфир из двух молекул спирта C\(_n\)H\(_{2n+1}\)OH: \[ 2C_nH_{2n+1}OH \rightarrow C_nH_{2n+1}OC_nH_{2n+1} + H_2O \] Массовая доля углерода в спирте 52,17%. Найдем молярную массу спирта: \[ M(C) = 12 \text{ г/моль} \] \[ \frac{12n}{12n + 2n + 2 + 16} = 0.5217 \] \[ 12n = 0.5217 \cdot (14n + 18) \] \[ 12n = 7.3038n + 9.3906 \] \[ 4.6962n = 9.3906 \] \[ n = 2 \]
6. Следовательно, молекулярная формула спирта: C\(_2\)H\(_5\)OH или C\(_2\)H\(_6\)O.

Цифровой атлет сообщает:

Минус 15 минут нудной домашки. Потрать их на катку или новый рилс

Не будь NPC — кинь ссылку бро, который всё еще тупит над этой задачей