С3. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции с помощью электронного баланса. \(NaNO_3 \rightarrow NaNO_2 + O_2\)

Решение:
1) Запишем схему реакции:
\(NaNO_3 \rightarrow NaNO_2 + O_2\)

2) Определим степени окисления элементов:
\(Na^{+1}N^{+5}O_3^{-2} \rightarrow Na^{+1}N^{+3}O_2^{-2} + O_2^0\)

3) Составим электронный баланс:
\(N^{+5} + 2e^- \rightarrow N^{+3} \qquad | 2\)
\(2O^{-2} - 4e^- \rightarrow O_2^0 \qquad | 4\)
Умножим первое уравнение на 2, а второе оставим без изменений:
\(2N^{+5} + 4e^- \rightarrow 2N^{+3}\)
\(2O^{-2} - 4e^- \rightarrow O_2^0\)

4) Расставим коэффициенты в уравнении реакции:
\(2NaNO_3 \rightarrow 2NaNO_2 + O_2\)

Ответ:
2NaNO₃ → 2NaNO₂ + O₂