С2. Определите какой объём водорода (при н.у.) выделится, если к цинку добавить раствор массой 300 г, содержащий 0,25 массовые доли серной кислоты.

Решение:
1) Запишем уравнение реакции:
\(Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2\uparrow\)

2) Найдем массу серной кислоты в растворе:
(m(H_2SO_4) = m(раствора) \(\cdot\) w(H_2SO_4) = 300 \(\cdot\) 0.25 = 75 г)

3) Найдем количество вещества серной кислоты:
(n(H_2SO_4) = \(\frac{m(H_2SO_4)}{M(H_2SO_4)}\) = \(\frac{75}{98}\) \(\approx\) 0.765 моль)

4) Согласно уравнению реакции, количество вещества водорода равно количеству вещества серной кислоты:
(n(H_2) = n(H_2SO_4) \(\approx\) 0.765 моль)

5) Найдем объем водорода при н.у.:
(V(H_2) = n(H_2) \(\cdot\) V_m = 0.765 \(\cdot\) 22.4 \(\approx\) 17.14 л)

Ответ: 17.14 л