С-2. Рассчитайте объем углекислого газа (СО2), который выбрасывается в атмосферу при полном сгорании 50 литров бензина (плотность ≈ 0,75 кг/л), считая, что бензин состоит только из октана (C8H18).

Решение:

1. Найдем массу 50 литров бензина (октана): \( m = \rho \cdot V = 0.75 \text{ кг/л} \cdot 50 \text{ л} = 37.5 \text{ кг} = 37500 \text{ г} \).
2. Найдем молярную массу октана (C8H18): \( M(\text{C}_8\text{H}_{18}) = 8 \cdot 12.01 \text{ г/моль} + 18 \cdot 1.01 \text{ г/моль} \approx 96.08 + 18.18 = 114.26 \text{ г/моль} \).
3. Найдем количество вещества октана: \( \nu(\text{C}_8\text{H}_{18}) = \frac{m}{M} = \frac{37500 \text{ г}}{114.26 \text{ г/моль}} \approx 328.2 \text{ моль} \).
4. Напишем уравнение реакции полного сгорания октана: \( 2\text{C}_8\text{H}_{18} + 25\text{O}_2 \rightarrow 16\text{CO}_2 + 18\text{H}_2\text{O} \).
5. Из уравнения видно, что из 2 моль октана образуется 16 моль CO₂, то есть отношение \( \nu(\text{CO}_2) / \nu(\text{C}_8\text{H}_{18}) = 16/2 = 8/1 \).
6. Найдем количество вещества углекислого газа: \( \nu(\text{CO}_2) = 8 \cdot \nu(\text{C}_8\text{H}_{18}) = 8 \cdot 328.2 \text{ моль} \approx 2625.6 \text{ моль} \).
7. Найдем объем углекислого газа при нормальных условиях (н.у.), где молярный объем \( V_m = 22.4 \text{ л/моль} \): \( V(\text{CO}_2) = \nu(\text{CO}_2) \cdot V_m = 2625.6 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} \approx 58813.44 \text{ л} \).

Ответ: приблизительно 58813.44 л