220.11ри освещении солнечным светом газовой смеси, состоя- щей из 1.2 1024 молекул хлора и 1.8 1024 молекул водорода, об- разовался хлороводород. Определите количество вещества, объём (н. V.) и массу образовавшегося газа. (4 моль; 89,6 л; 146 г.)

Пошаговое решение:

1. Определим количество вещества хлора: \[ n(Cl_2) = \frac{1.2 \cdot 10^{24}}{N_A} = \frac{1.2 \cdot 10^{24}}{6.022 \cdot 10^{23}} ≈ 1.99 \ моль \]
2. Определим количество вещества водорода: \[ n(H_2) = \frac{1.8 \cdot 10^{24}}{N_A} = \frac{1.8 \cdot 10^{24}}{6.022 \cdot 10^{23}} ≈ 2.99 \ моль \]
3. Составим уравнение реакции: \[ Cl_2 + H_2 \rightarrow 2HCl \]
4. По уравнению реакции, хлор реагирует с водородом в соотношении 1:1. Хлор в недостатке, поэтому расчет ведем по хлору.
5. Количество вещества хлороводорода: \[ n(HCl) = 2 \cdot n(Cl_2) = 2 \cdot 1.99 \ моль ≈ 3.98 \ моль \]
6. Объём хлороводорода: \[ V(HCl) = n(HCl) \cdot V_M = 3.98 \ моль \cdot 22.4 \ л/моль ≈ 89.15 \ л \]
7. Масса хлороводорода: \[ m(HCl) = n(HCl) \cdot M(HCl) = 3.98 \ моль \cdot 36.46 \ г/моль ≈ 145.1 \ г \]

Ответ: Количество вещества HCl ≈ 3.98 моль; Объём HCl ≈ 89.15 л; Масса HCl ≈ 145.1 г.