225. Газ, полученный при полном растворении 12,8 г меди в избытке концентрированной азотной кислоты, пропустили че- рез раствор, содержащий 18 г гидроксида натрия. Какие соли и в каком количестве вещества образовались в этом растворе? (2 моль NaNO₂; 2 моль NaNO3.)

Пошаговое решение:

1. Реакция меди с концентрированной азотной кислотой: \[ Cu + 4HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O \]
2. Количество вещества меди: \[ n(Cu) = \frac{m(Cu)}{M(Cu)} = \frac{12.8 \ г}{63.55 \ г/моль} ≈ 0.201 \ моль \]
3. Количество вещества диоксида азота: \[ n(NO_2) = 2 \cdot n(Cu) ≈ 2 \cdot 0.201 \ моль ≈ 0.402 \ моль \]
4. Количество вещества гидроксида натрия: \[ n(NaOH) = \frac{m(NaOH)}{M(NaOH)} = \frac{18 \ г}{40 \ г/моль} = 0.45 \ моль \]
5. Реакция диоксида азота с гидроксидом натрия: \[ 2NO_2 + 2NaOH \rightarrow NaNO_2 + NaNO_3 + H_2O \]
6. По уравнению реакции, на 2 моль NO2 требуется 2 моль NaOH. Так как количество вещества NO2 равно 0.402 моль, а количество NaOH равно 0.45 моль, то NO2 в недостатке.
7. Количество вещества образовавшегося нитрита натрия: \[ n(NaNO_2) = \frac{1}{2} \cdot n(NO_2) = \frac{1}{2} \cdot 0.402 \ моль = 0.201 \ моль \]
8. Количество вещества образовавшегося нитрата натрия: \[ n(NaNO_3) = \frac{1}{2} \cdot n(NO_2) = \frac{1}{2} \cdot 0.402 \ моль = 0.201 \ моль \]

Ответ: Образуются нитрит натрия (NaNO2) в количестве 0.201 моль и нитрат натрия (NaNO3) в количестве 0.201 моль.