6. Реши задачу: для реакции 2NO (г) + O₂ (г) → 2NO₂ (г) концентрацию NO увеличили в 2 раза, а концентрацию O₂ – в 3 раза. Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции, если реакция протекает по кинетическому уравнению v = k[NO]²[O₂]?

Кинетическое уравнение реакции имеет вид: $$v = k[NO]^2[O_2]$$

Пусть начальные концентрации веществ: $$[NO] = x, [O_2] = y$$. Тогда начальная скорость: $$v_1 = kx^2y$$.

После изменения концентраций: $$[NO] = 2x, [O_2] = 3y$$. Тогда новая скорость: $$v_2 = k(2x)^2(3y) = k(4x^2)(3y) = 12kx^2y$$.

Чтобы узнать, во сколько раз увеличится скорость, нужно разделить новую скорость на начальную:$$\frac{v_2}{v_1} = \frac{12kx^2y}{kx^2y} = 12$$

Ответ: Скорость реакции увеличится в 12 раз.