Раствор соляной кислоты массой 116,8 г и массовой долей 10% добавили к избытку сульфида магния. Вычислите объем (н. у.) выделившегося газа.

Задание №5. 2 вариант

Решение:

MgS + 2HCl = MgCl₂ + H₂S↑

m(HCl) = 116,8 г * 0,1 = 11,68 г

M(HCl) = 1 + 35,45 = 36,45 г/моль

n(HCl) = 11,68 г / 36,45 г/моль ≈ 0,32 моль

n(H₂S) = 1/2 n(HCl) = 0,32 моль / 2 = 0,16 моль

V(H₂S) = n * Vm = 0,16 моль * 22,4 л/моль = 3,584 л

Ответ: Объем выделившегося газа (H₂S) составляет приблизительно 3,584 л.