К раствору карбоната калия массой 110,4 г и массовой долей 5 % прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Задание №5. 3 вариант

Решение:

K₂CO₃ + Ca(NO₃)₂ = 2KNO₃ + CaCO₃↓

m(K₂CO₃) = 110,4 г * 0,05 = 5,52 г

M(K₂CO₃) = 2*39,1 + 12 + 3*16 = 138,2 г/моль

n(K₂CO₃) = 5,52 г / 138,2 г/моль ≈ 0,04 моль

n(CaCO₃) = n(K₂CO₃) = 0,04 моль

M(CaCO₃) = 40,08 + 12 + 3*16 = 100,08 г/моль

m(CaCO₃) = n * M = 0,04 моль * 100,08 г/моль ≈ 4,0 г

Ответ: Масса образовавшегося осадка (CaCO₃) составляет приблизительно 4,0 г.