Расстановка коэффициентов методом электронного баланса

1. Ag + HClO₃ → AgCl + AgClO₃ + H₂O

1. Определяем степени окисления элементов, которые изменяются:
   • Ag⁰ - e^- → Ag⁺¹ (серебро окисляется, отдает 1 электрон)
   • Cl⁺⁵ + 6e^- → Cl^-1 (хлор восстанавливается, принимает 6 электронов)
2. Находим наименьшее общее кратное (НОК) для количества отданных и принятых электронов: НОК(1, 6) = 6
3. Определяем дополнительные множители: 6/1 = 6 (для серебра), 6/6 = 1 (для хлора)
4. Расставляем коэффициенты, начиная с серебра и хлора: 6Ag + HClO₃ → 6AgCl + AgClO₃ + H₂O
5. Уравниваем остальные элементы: 6Ag + 7HClO₃ → 6AgCl + AgClO₃ + 3H₂O

Итоговое уравнение: 6Ag + 7HClO₃ → 6AgCl + AgClO₃ + 3H₂O

2. NaMnO₄ + NaOH → Na₂MnO₄ + O₂ + H₂O

1. Определяем степени окисления элементов, которые изменяются:
   • Mn⁺⁷ + 1e^- → Mn⁺⁶ (марганец восстанавливается, принимает 1 электрон)
   • 2O^-2 - 4e^- → O₂⁰ (кислород окисляется, отдает 4 электрона)
2. Находим наименьшее общее кратное (НОК) для количества отданных и принятых электронов: НОК(1, 4) = 4
3. Определяем дополнительные множители: 4/1 = 4 (для марганца), 4/4 = 1 (для кислорода)
4. Расставляем коэффициенты, начиная с марганца и кислорода: 4NaMnO₄ + NaOH → 4Na₂MnO₄ + O₂ + H₂O
5. Уравниваем остальные элементы: 4NaMnO₄ + 4NaOH → 4Na₂MnO₄ + O₂ + 2H₂O

Итоговое уравнение: 4NaMnO₄ + 4NaOH → 4Na₂MnO₄ + O₂ + 2H₂O

3. Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + N₂ + H₂O

1. Определяем степени окисления элементов, которые изменяются:
   • Zn⁰ - 2e^- → Zn⁺² (цинк окисляется, отдает 2 электрона)
   • 2N⁺⁵ + 10e^- → N₂⁰ (азот восстанавливается, принимает 10 электронов)
2. Находим наименьшее общее кратное (НОК) для количества отданных и принятых электронов: НОК(2, 10) = 10
3. Определяем дополнительные множители: 10/2 = 5 (для цинка), 10/10 = 1 (для азота)
4. Расставляем коэффициенты, начиная с цинка и азота: 5Zn + HNO₃ → 5Zn(NO₃)₂ + N₂ + H₂O
5. Уравниваем остальные элементы: 5Zn + 12HNO₃ → 5Zn(NO₃)₂ + N₂ + 6H₂O

Итоговое уравнение: 5Zn + 12HNO₃ → 5Zn(NO₃)₂ + N₂ + 6H₂O