4. Рассчитайте массу оксида фосфора (V), который образуется при взаимодействии фосфора массой 3,72 г с кислородом.

4. Расчет массы оксида фосфора (V):

Дано:

• m(P) = 3,72 г

Найти: m(P₂O₅) - ?

Решение:

1. Запишем уравнение реакции: $$4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5$$
2. Найдем количество вещества фосфора: $$M(P) = 31 \frac{\text{г}}{\text{моль}}$$ $$n(P) = \frac{m(P)}{M(P)} = \frac{3.72 \text{ г}}{31 \frac{\text{г}}{\text{моль}}} = 0.12 \text{ моль}$$
3. По уравнению реакции найдем количество вещества оксида фосфора(V): $$n(P_2O_5) = \frac{1}{2} n(P) = \frac{1}{2} \cdot 0.12 \text{ моль} = 0.06 \text{ моль}$$
4. Найдем массу оксида фосфора(V): $$M(P_2O_5) = 2 \cdot 31 + 5 \cdot 16 = 62 + 80 = 142 \frac{\text{г}}{\text{моль}}$$ $$m(P_2O_5) = n(P_2O_5) \cdot M(P_2O_5) = 0.06 \text{ моль} \cdot 142 \frac{\text{г}}{\text{моль}} = 8.52 \text{ г}$$

Ответ: 8,52 г