6. Проведите расчеты по уравнению реакции. Сколько граммов оксида алюминия (Al2O3) образуется при сгорании 8 г алюминия?

Дано: m(Al) = 8 г Найти: m(Al2O3) - ? Решение: 1. Запишем уравнение реакции горения алюминия: (4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3) 2. Найдем количество вещества алюминия: M(Al) = 27 г/моль n(Al) = m(Al) / M(Al) = 8 г / 27 г/моль = 0,296 моль 3. По уравнению реакции найдем количество вещества оксида алюминия: Из уравнения реакции видно, что из 4 моль Al образуется 2 моль Al2O3. Значит, n(Al2O3) = (n(Al) * 2) / 4 = (0,296 моль * 2) / 4 = 0,148 моль 4. Найдем массу оксида алюминия: M(Al2O3) = 27 * 2 + 16 * 3 = 102 г/моль m(Al2O3) = n(Al2O3) * M(Al2O3) = 0,148 моль * 102 г/моль = 15,096 г Ответ: m(Al2O3) = 15,096 г