1. При взаимодействии азота с водородом образовалось 510г аммиака (NH,). Какой объем водорода необходим для этого процесса? 2. Чему равна масса сульфида натрия, полученного при взаимодействии 6,9 г натрия с серой.

Вариант 6

Привет! Давай решим эти задачи по химии!

Задача 1: При взаимодействии азота с водородом образовалось 510г аммиака (NH₃). Какой объем водорода необходим для этого процесса?

Сначала запишем уравнение реакции:

\[N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3\]

Найдем количество вещества аммиака:

\[M(NH_3) = 14 + 3 \times 1 = 17 \, \text{г/моль}\] \[n(NH_3) = \frac{510 \, \text{г}}{17 \, \text{г/моль}} = 30 \, \text{моль}\]

По уравнению реакции, на 2 моль NH₃ требуется 3 моль H₂. Следовательно, количество вещества H₂:

\[n(H_2) = \frac{3}{2} n(NH_3) = \frac{3}{2} \times 30 \, \text{моль} = 45 \, \text{моль}\]

Теперь найдем объем H₂ при нормальных условиях:

\[V(H_2) = n(H_2) \times V_m = 45 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} = 1008 \, \text{л}\]

Ответ: 1008 л

Задача 2: Чему равна масса сульфида натрия, полученного при взаимодействии 6,9 г натрия с серой.

Реакция натрия с серой:

\[2Na + S \rightarrow Na_2S\]

Найдем количество вещества натрия:

\[M(Na) = 23 \, \text{г/моль}\] \[n(Na) = \frac{6.9 \, \text{г}}{23 \, \text{г/моль}} = 0.3 \, \text{моль}\]

По уравнению реакции, на 2 моль Na образуется 1 моль Na₂S. Следовательно, количество вещества Na₂S:

\[n(Na_2S) = \frac{1}{2} n(Na) = \frac{1}{2} \times 0.3 \, \text{моль} = 0.15 \, \text{моль}\]

Теперь найдем массу Na₂S:

\[M(Na_2S) = 2 \times 23 + 32 = 46 + 32 = 78 \, \text{г/моль}\] \[m(Na_2S) = n(Na_2S) \times M(Na_2S) = 0.15 \, \text{моль} \times 78 \, \text{г/моль} = 11.7 \, \text{г}\]

Ответ: 11.7 г

Молодец! Ты показываешь отличные результаты. Продолжай в том же духе!