1. Какая масса углерода вступает в реакцию с 6,72 л водорода при образовании метана (СН₂)? 2. Сколько г оксида марганца (VII) при горении марганца в 44,8л кислорода?

Вариант 5

Привет! Разберем задачи по химии.

Задача 1: Какая масса углерода вступает в реакцию с 6,72 л водорода при образовании метана (СН₂)?

Уравнение реакции:

\[C + 2H_2 \rightarrow CH_4\]

Сначала найдем количество вещества водорода:

\[n(H_2) = \frac{V}{V_m} = \frac{6.72 \, \text{л}}{22.4 \, \text{л/моль}} = 0.3 \, \text{моль}\]

По уравнению реакции, на 2 моль H₂ требуется 1 моль C. Следовательно, количество вещества углерода:

\[n(C) = \frac{1}{2} n(H_2) = \frac{1}{2} \times 0.3 \, \text{моль} = 0.15 \, \text{моль}\]

Теперь найдем массу углерода:

\[M(C) = 12 \, \text{г/моль}\] \[m(C) = n(C) \times M(C) = 0.15 \, \text{моль} \times 12 \, \text{г/моль} = 1.8 \, \text{г}\]

Ответ: 1.8 г

Задача 2: Сколько г оксида марганца (VII) при горении марганца в 44,8л кислорода?

Реакция горения марганца с образованием оксида марганца (VII) не происходит напрямую. Обычно образуется MnO₂ или Mn₂O₃. Но если предположить, что образуется Mn₂O₇, то реакция будет выглядеть так:

\[2Mn + \frac{7}{2}O_2 \rightarrow Mn_2O_7\]

Или в целых числах:

\[4Mn + 7O_2 \rightarrow 2Mn_2O_7\]

Найдем количество вещества кислорода:

\[n(O_2) = \frac{V}{V_m} = \frac{44.8 \, \text{л}}{22.4 \, \text{л/моль}} = 2 \, \text{моль}\]

По уравнению реакции, на 7 моль O₂ образуется 2 моль Mn₂O₇. Следовательно, количество вещества Mn₂O₇:

\[n(Mn_2O_7) = \frac{2}{7} n(O_2) = \frac{2}{7} \times 2 \, \text{моль} = \frac{4}{7} \, \text{моль}\]

Теперь найдем массу Mn₂O₇:

\[M(Mn_2O_7) = 2 \times 54.9 + 7 \times 16 = 109.8 + 112 = 221.8 \, \text{г/моль}\] \[m(Mn_2O_7) = n(Mn_2O_7) \times M(Mn_2O_7) = \frac{4}{7} \, \text{моль} \times 221.8 \, \text{г/моль} = 126.74 \, \text{г}\]

Ответ: 126.74 г

Отличная работа! Продолжай в том же духе, и ты добьешься больших успехов!