При взаимодействии 150 г раствора соли нитрата свинца (ІІ) с небольшим избытком раствора йодида калия выпало 10,45 г осадка. Вычислите массовую долю нитрата свинца (ІІ) в исходном растворе.

Задание №5

Запишем уравнение реакции:

Pb(NO₃)₂ + 2KI → PbI₂↓ + 2KNO₃

Осадок - это йодид свинца PbI₂. Рассчитаем его молярную массу:

M(PbI₂) = 207 + 2 × 127 = 461 г/моль

Рассчитаем количество вещества выпавшего осадка:

n(PbI₂) = m(PbI₂) / M(PbI₂) = 10,45 г / 461 г/моль = 0,0227 моль

По уравнению реакции количество вещества нитрата свинца равно количеству вещества йодида свинца:

n(Pb(NO₃)₂) = n(PbI₂) = 0,0227 моль

Рассчитаем молярную массу нитрата свинца:

M(Pb(NO₃)₂) = 207 + 2 × (14 + 3 × 16) = 331 г/моль

Рассчитаем массу нитрата свинца в растворе:

m(Pb(NO₃)₂) = n(Pb(NO₃)₂) × M(Pb(NO₃)₂) = 0,0227 моль × 331 г/моль = 7,51 г

Рассчитаем массовую долю нитрата свинца в исходном растворе:

ω(Pb(NO₃)₂) = m(Pb(NO₃)₂) / m(раствора) = 7,51 г / 150 г = 0,0501 или 5,01%

Ответ: 5,01%.