Cl2 + КОН (хол.) КСІО + KCI + H2O KCIO3(TB.) + HCI (конц.) + КСІ + Cl2 + H2O Определите окислитель и восстановитель.

Задание №1

Для решения задачи используем метод электронного баланса.

1. Cl₂ + KOH_{(холодный)} → KClO + KCl + H₂O

Расставляем степени окисления элементов, участвующих в реакции:

Cl₂⁰ + KOH → KClO⁺¹ + KCl^-1 + H₂O

Составляем электронный баланс:

Cl⁰ +1e^- → Cl^-1 (восстановление, Cl⁰ - окислитель)

Cl⁰ -5e^- → Cl⁺¹ (окисление, Cl⁰ - восстановитель)

Получаем коэффициенты: 3Cl₂ + 6KOH → KClO + 5KCl + 3H₂O

2. KClO_3(тв.) + HCl_(конц.) → KCl + Cl₂ + H₂O

Расставляем степени окисления элементов, участвующих в реакции:

KClO₃⁺⁵ + HCl → KCl + Cl₂⁰ + H₂O

Составляем электронный баланс:

Cl⁺⁵ +6e^- → Cl^-1 (восстановление, KClO₃ - окислитель)

2Cl^-1 -2e^- → Cl₂⁰ (окисление, HCl - восстановитель)

Получаем коэффициенты: KClO₃ + 6HCl → KCl + 3Cl₂ + 3H₂O

Ответ: Cl₂ - окислитель и восстановитель в первой реакции, KClO₃ - окислитель, HCl - восстановитель во второй реакции.