При сжигании сульфида железа (II) в кислороде выделилось 28 л сернистого газа (в пересчете на нормальные условия). Вычислите массу исходного соединения железа в граммах. Ответ запишите с точностью до целых.

Краткое пояснение:

Чтобы решить эту задачу, нужно знать уравнение реакции горения сульфида железа (II) и использовать закон Авогадро для пересчета объема газа в количество вещества.

Пошаговое решение:

1. Запишем уравнение реакции горения сульфида железа (II):
   \[ 4FeS + 7O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3 + 4SO_2 \]
2. Определим количество вещества сернистого газа (SO2), используя закон Авогадро:
   \[ n(SO_2) = \frac{V}{V_m} = \frac{28 \, л}{22.4 \, л/моль} = 1.25 \, моль \]
3. Из уравнения реакции видно, что на 4 моля FeS приходится 4 моля SO2, то есть количество вещества FeS равно количеству вещества SO2:
   \[ n(FeS) = n(SO_2) = 1.25 \, моль \]
4. Вычислим массу сульфида железа (FeS), используя его молярную массу (88 г/моль):
   \[ m(FeS) = n(FeS) \cdot M(FeS) = 1.25 \, моль \cdot 88 \, г/моль = 110 \, г \]

Ответ: 110 г