Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
МатематикаВопрос:
Гидроксид железа (ІІ) взаимодействует с 1) азотной кислотой 2) оксидом кальция 3) сульфатом меди 4) аммиаком
Ответ:
Гидроксид железа (II) — это основание. Он будет реагировать с кислотами и солями, образованными слабыми основаниями и сильными кислотами.
* Азотная кислота — кислота, поэтому взаимодействует.
* Оксид кальция — основный оксид, с основаниями не реагирует.
* Сульфат меди — соль, образованная слабым основанием (гидроксидом меди) и сильной кислотой (серной), поэтому взаимодействует с гидроксидом железа (II).
* Аммиак — слабое основание, с основаниями не реагирует.
Ответ: 1) азотной кислотой, 3) сульфатом меди
Похожие
- Газ, выделившийся при взаимодействии 3,2г меди с 100 мл 60%-ной азотной кислоты (плотностью 1,4г/мл), растворили в 100г 15%-ного раствора гидроксида натрия. Рассчитайте суммарную массовую долю солей в полученном растворе.
- Для осуществления превращений в соответствии со схемой: Fe → Fe3O4 → FeO → FeCl2 необходимо последовательно использовать 1) кислород, углерод, хлор 2) перекись водорода, водород, хлор 3) кислород, водород, хлороводород 4) оксид кальция, литий, хлороводород
- Верны ли следующие суждения о железе? А. Железо довольно легко взаимодействует со всеми неметаллами Б. Число неспаренных электронов в атоме железа равно двум 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
- В схеме превращений FeCl3 +NaOH X1+H2SO4 ►Х2 веществом «Х2» является 1) сульфит железа (ІІІ) 2) сульфат железа (II) 3) сульфид железа (III) 4) сульфат железа (III)
- При обычной температуре железо взаимодействует с: 1. соляной кислотой 2. концентрированной серной кислотой 3. серой 4. разбавленной серной кислотой 5. разбавленной азотной кислотой
- При сжигании сульфида железа (II) в кислороде выделилось 28 л сернистого газа (в пересчете на нормальные условия). Вычислите массу исходного соединения железа в граммах. Ответ запишите с точностью до целых.
- Для получения 70 г железа из оксида железа(III) потребуется водород объёмом л (при н.у.). (Запишите число с точностью до целых).
- Железный порошок растворили в большом количестве разбавленной серной кислоты и через полученный раствор пропустили воздух, а затем газ с запахом тухлых яиц, образовавшуюся нерастворимую соль отделили и растворили в горячем растворе концентрированной азотной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.
- К раствору хлорного железа добавили кальцинированную соду и выпавший осадок отделили и прокалили. Над полученным веществом пропустили при нагревании угарный газ и твердый продукт последней реакции ввели во взаимодействие с бромом. Напишите уравнения описанных реакций.
- На раствор хлорного железа подействовали раствором едкого натра, выпавший осадок отделили и нагрели. Твердый продукт реакции смешали с кальцинированной содой и прокалили. К оставшемуся веществу добавили нитрат и гидроксид натрия и длительное время нагревали при высокой температуре. Напишите уравнения описанных реакций.
- Хлористое железо обработали при нагревании концентрированной азотной кислотой и раствор осторожно выпарили. Твердый продукт растворили в воде, добавили к полученному раствору поташ и выпавший осадок отделили и прокалили. Над полученным веществом пропустили при нагревании газообразный водород. Напишите уравнения описанных реакций,
- Смесь алюминиевых и железных опилок обработали водным раствором гидроксида натрия, при этом выделилось 13,44 л водорода (н.у.). При обработке такой же навески смеси соляной кислотой выделилось 15668 л водорода (н.). Определите массовую долю железа в исходной смеси.
- Одинаковые порции смеси цинка и алюминия при обработке соляной кислотой или концентрированным раствором едкого натра выделяют при нормальных условиях одинаковый объем водорода – 15,68 л. Определите содержание цинка в смеси.
