При сгорании аммиака в избытке кислорода образовался азот и водяной пар. Рассчитайте суммарный объем (н.у) продуктов. Если в реакцию вступило 12,35 л. Аммиака.

Решение:

Уравнение реакции сгорания аммиака:

\[ 4NH_3 + 3O_2 \rightarrow 2N_2 + 6H_2O \]

Из уравнения видно, что из 4 моль аммиака образуется 2 моль азота и 6 моль воды. Общее количество моль продуктов равно \( 2 + 6 = 8 \) моль.

По условию задачи, в реакцию вступило 12,35 л аммиака. При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22,4 л.

Количество моль аммиака, вступившего в реакцию:

\[ \nu(NH_3) = \frac{V}{V_m} = \frac{12,35 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} \approx 0,551 \text{ моль} \]

Согласно стехиометрии реакции, из 4 моль \( NH_3 \) образуется 8 моль продуктов. Следовательно, из 0,551 моль \( NH_3 \) образуется:

\[ \nu(\text{продукты}) = 0,551 \text{ моль} \cdot \frac{8}{4} = 0,551 \text{ моль} \cdot 2 = 1,102 \text{ моль} \]

Рассчитаем суммарный объем продуктов реакции при н.у.:

\[ V(\text{продукты}) = \nu(\text{продукты}) \cdot V_m = 1,102 \text{ моль} \cdot 22,4 \text{ л/моль} \approx 24,68 \text{ л} \]

Ответ: 24,68 л